-
Molekylær sigte JZ-ZMS3
-
Molekylær sigte JZ-ZMS4
-
Molekylær sigte JZ-ZMS5
-
Molekylær sigte JZ-ZMS9
-
Molekylær sigtepulver JZ-ZT
-
Molekylær sigte JZ-AZ
- Beskrivelse
- Molekylerne af forskellige stoffer er kendetegnet ved prioriteten og størrelsen af adsorptionen, så billedet kaldes "molekyltisten".
- Molekylær sigte (også kendt som syntetisk zeolit) er en silikat mikroporøs krystal. Det er en grundlæggende skeletstruktur sammensat af siliciumaluminat med metalkationer (såsom Na +, K +, Ca2 +osv.) For at afbalancere den overskydende negative ladning i krystallen. Typen af molekylær sigte er hovedsageligt opdelt i en type, X -type og Y -type i henhold til dens krystalstruktur.
| Kemisk formel af zeolitceller | Mx/n [(alo.2) x (sio.2) y] wh.2O. |
| MX/N. | Kation ion, holde krystallen elektrisk neutral |
| (Alo2) x (siO2) y | Skelettet af zeolitkrystaller med forskellige former af huller og kanaler |
| H2O | Fysisk adsorberet vanddamp |
| Funktioner | Flere adsorption og desorption kan udføres |
| Skriv amolekylær sigte | | Hovedkomponenten i type A molekylær sigte er siliciumaluminat. Det vigtigste krystalhul er oktaringsstruktur. Åbningens åbning af den vigtigste krystalåbning er 4å (1å = 10-10m), kendt som type 4A (også kendt som type A) molekylær sigte; Udveksl CA2 + for Na + i 4A -molekylærtningen, der danner en blænde på 5A, nemlig en 5A -type (AKA calcium A) molekylær sigte; K + for en 4A -molekylær sigte, der danner en blænde på 3A, nemlig en 3A (AKA -potassium A) molekylær sigte. |
| Type X molekylær sigte |
| Hovedkomponenten i X molekylær sigte er siliciumaluminat, det vigtigste krystalhul er tolv element ringstruktur. Different krystalstruktur danner en molekylær sigte krystal med en blænde på 9-10 a, kaldet 13x (også kendt som natrium x type) molecular sieve; Ca2 + udvekslet til Na + i en 13x molecular sieve, formning af molekulært krakehuller En blænde på 8-9 A, kaldet en 10x (også kendt som calcium X) molekylær sigte. |
- Anvendelse
- Adsorptionen af materiale kommer fra fysisk adsorption (Vander Waals -kraft) med stærk polaritet og Coulomb -felter inde i dets krystalhul, hvilket viser stærk adsorptionskapacitet for polære molekyler (såsom vand) og umættede molekyler.
- Aperturfordelingen af den molekylære sigte er meget ensartet, og kun stoffer med en molekylær diameter mindre end huldiameteren kan komme ind i krystalhullet inde i molekylasten.